M_H2 = 2(g/mol) => M_A = 14.2 = 28 (g/mol)

Gọi công thức hóa học của A là C_xH_y

%C trong A = \(\dfrac{12.x}{28}.100\) = 85,71 => x = 2

%H trong A = \(\dfrac{1.y}{28}.100\) = 14,29 => y = 4

Vậy CTHH của A là C₂H₄

Khối lượng mol của khí X là : 

M_X = 2.22 = 44 (g/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :

m_C = \(\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)

m_H = 44 - 36 = 8(g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

n_C =  \(\frac{36}{12}=3\left(mol\right)\)

n_H = \(\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H => Công thức hóa học của X là C₃H₈.

Khí X là khí Metan.

Khối lượng mol của khí X là :

M_X = 2.22 = 44 (g/mol)

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất X là :

\(m_C=\frac{44.81,82}{100}\approx36\left(g\right)\)

m_H = 44 - 36 = 8 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

\(n_C=\frac{36}{12}=3\left(mol\right)\)

\(n_H=\frac{8}{1}=8\left(mol\right)\)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 3 nguyên tử C và 8 nguyên tử H \(\Rightarrow\) Công thức hóa học của X là C₃H₈.

Bạn sai rồi fải là g/mol mới đúng

a) M_A = 32.2 = 64(g/mol)

\(m_S=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=64-32=32\left(g\right)=>n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₂

b) M_A = 2.17 = 34 (g/mol)

\(m_H=\dfrac{34.5,88}{100}=2\left(g\right)=>n_H=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(m_S=34-2=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

=> CTHH: H₂S

HỌC TỐT!

@Zịt

Cách 2 :

Khối lượng mol của hiđro là 2 g/mol

=> Khối lượng mol của hợp chất X là 44 g/mol

=> Khối lượng mol của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (g/mol)

Mà khối lượng mol 1 nguyên tử C là 12g/mol => Có 3 nguyên tử C trong hợp chất X

Lại có : Khối lượng mol của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (g/mol)

Mà 1 nguyên tử H có khối lượng mol là 1g/mol => Có 8 nguyên tử H trong hợp chất X

Vậy CTHH của hợp chất X là C₃H₈ (đây là propane)

Ta có :

PTK_H = 2 (đvC)

=> PTK_{chất khí X} = 2 *22 = 44 (đvC)

=> Khối lượng của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (đvC)

Do 1 nguyên tử C nặng 12 đvC => Trong hợp chất X có : 36 : 12 = 3 nguyên tử C (*)

=> Khối lượng của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (đvC)

Do 1 nguyên tử H nặng 1 đvC => Trong hợp chất X có : 8 : 1 = 8 nguyên tử H (**)

Từ (*) và (**) => Công thức hóa học của hợp chất X là : C₃H₈(đây là propane)

Ta có :

PTK_H = 2 (đvC)

=> PTK_{chất khí X} = 2 *22 = 44 (đvC)

=> Khối lượng của C trong hợp chất X là :

44 * 81,82% = 36 (đvC)

Do 1 nguyên tử C nặng 12 đvC => Trong hợp chất X có : 36 : 12 = 3 nguyên tử C (*)

=> Khối lượng của H trong hợp chất X là :

44 * 18,18% = 8 (đvC)

Do 1 nguyên tử H nặng 1 đvC => Trong hợp chất X có : 8 : 1 = 8 nguyên tử H (**)

Từ (*) và (**) => Công thức hóa học của hợp chất X là : C₂H₈

1) \(n_A=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)=>M_A=\dfrac{1,25}{\dfrac{5}{112}}=28\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{85,71.28}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{14,29.28}{100}=4\left(g\right)=>n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> CTPT: C₂H₄

2) Mình nghĩ phải là 80% C và 20% H :v

\(\dfrac{m_C}{m_H}=\dfrac{80\%}{20\%}=4=>\dfrac{12n_C}{n_H}=4=>\dfrac{n_C}{n_H}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTPT: (CH₃)_n hay C_nH_3n

Xét độ bất bão hòa \(k=\dfrac{2.n+2-3.n}{2}=\dfrac{2-n}{2}\)

=> n = 2 (do k là số nguyên không âm)

=> CTPT: C₂H₆

3) %O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%

\(M_C=\dfrac{16.2.100}{53,33}=60\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{60.40}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{6,67.60}{100}=4\left(g\right)=>n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> CTPT: C₂H₄O₂

\(n_X=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)=>M_X=\dfrac{1,25}{\dfrac{5}{112}}=28\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{85,71.28}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=28-24=4\left(g\right)=>n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> CTHH: C₂H₄